 |
| Diketahui nomor atom unsur Ca=20 konfigurasi elektron ion Ca2+ adalah |
Soal: Diketahui Nomor Atom Unsur Ca=20 Konfigurasi Elektron Ion Ca²⁺ Adalah
Jawaban: Konfigurasi elektron ion Ca²⁺ (Kalsium dengan muatan +2) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, yang sama dengan konfigurasi gas mulia argon (Ar).
Penjelasan: Diketahui Nomor Atom Unsur Ca=20 Konfigurasi Elektron Ion Ca²⁺ Adalah
Jadi gini, guys, Kalsium (Ca) itu unsur dengan nomor atom 20, yang berarti dia punya 20 elektron. Nah, setiap elektron ini tersebar di kulit-kulit atom sesuai urutannya. Kayak lo ngerjain tugas, kan ada step by step, nah gitu juga atom, ada urutannya. Jadi, kalau kita tulis konfigurasi elektron atom Kalsium yang biasa (sebelum jadi ion), dia bakal jadi begini:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Apa maksudnya tuh? Gini, lo lihat deh angka-angka di belakang huruf-huruf itu. Huruf s dan p itu sebutan untuk subkulit, dan angka-angka setelahnya itu bilang berapa banyak elektron yang ada di subkulit tersebut. Misalnya, 1s² itu artinya di kulit pertama (1s) ada 2 elektron, terus di kulit kedua (2s dan 2p) ada 8 elektron, dan seterusnya. Jadi, buat atom Kalsium, total ada 20 elektron yang terbagi di berbagai kulit: 2 di kulit pertama, 8 di kulit kedua, 8 di kulit ketiga, dan 2 di kulit keempat.
Nah, yang menarik adalah, Kalsium itu bisa berubah jadi ion Ca²⁺. Kenapa? Soalnya dia mau menghilangkan 2 elektron supaya jadi lebih stabil. Ion itu kan atom yang kehilangan atau mendapatkan elektron, kan? Nah, buat Kalsium, dia memilih untuk kehilangan 2 elektron supaya lebih stabil.
Kalsium itu punya 2 elektron di kulit terluarnya, yaitu di subkulit 4s². Dan karena kulit 4s itu paling luar, dia paling gampang kehilangan elektron. Bayangin aja kayak lo punya banyak barang di rumah, terus barang yang paling gampang dibawa keluar itu pasti yang ada di luar, kan? Nah, gitu juga elektron di kulit 4s. Jadi, Kalsium ngeluarin 2 elektron dari 4s² dan jadi ion Ca²⁺.
Sekarang, konfigurasi elektron Ca²⁺ jadi berubah, bro! Karena udah kehilangan 2 elektron, maka elektron yang tersisa di Ca²⁺ jadi 18 elektron. Nah, ini konfigurasi elektronnya:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Lihat kan? Jadi, ion Ca²⁺ ini punya konfigurasi yang persis sama dengan konfigurasi gas mulia argon (Ar), yang nomor atomnya 18. Ar itu stabil banget karena dia punya konfigurasi elektron yang penuh di setiap kulitnya. Jadi, dengan kehilangan 2 elektron, Ca²⁺ jadi stabil kayak argon, dan ini bikin Ca²⁺ jadi lebih stabil dan nggak mudah bereaksi.
Kenapa sih ion-ion itu suka banget jadi stabil kayak gas mulia? Soalnya, gas mulia itu punya kestabilan maksimum karena kulit elektronnya penuh. Jadi, ion-ion seperti Ca²⁺ itu ngikutin aturan itu biar nggak gampang bereaksi sama unsur lain. Jadi, setelah kehilangan 2 elektron, ion Ca²⁺ jadi stabil dan lebih jarang berinteraksi dengan unsur lain.
Jadi, intinya, ion Ca²⁺ ini memiliki 18 elektron yang konfigurasi elektronnya sama persis dengan argon. Ini adalah cara alami Kalsium buat mencapai kestabilan, guys!
Semoga lo sekarang bisa lebih paham kenapa ion Ca²⁺ itu begini konfigurasi elektronnya. Kalau ada yang masih bingung atau mau tanya lebih lanjut, langsung aja kunjungi Tanyakan di https://www.tanyakan.web.id/. Kita siap jawab semua pertanyaan lo! Keep learning, guys!
Soal Lain: Bila Diukur Pada Keadaan Standar (0°C, 1 atm), Volume Dari 4 Gram Gas SO3 (ArS : 32, O : 16) Adalah